Oui
Titrage
Piles et oxydoréduction
Sujet Bac Corrigé - Dosage d'une eau de Javel - Bac S Asie 2003 (ancien programme) - Ex 4 - Corrigé (Physique-chimie)
1 juin 2003
Bac S (ancien programme)
Une bouteille annonce 12° chlorométriques : cet exercice de spécialité de 4 points du Bac S 2003 Asie propose de le vérifier. 🧪
- dilution au dixième et choix de la verrerie ;
- équation du titrage du diiode par les ions thiosulfate ;
- titrage indirect pour remonter à la concentration en ions hypochlorite ;
- calcul du degré chlorométrique et commentaire de l'écart avec l'étiquette.
Le sujet officiel et le corrigé détaillé sont gratuits en PDF, avec les pièges du titrage et les méthodes à retenir.
✅ Correction
🫣
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Doser une eau de Javel par un titrage indirect
Cet exercice de spécialité du bac S 2003 Asie, noté sur 4 points, vérifie l'indication d'une bouteille d'eau de Javel du commerce, annoncée à 12° chlorométriques. Le texte d'introduction rappelle l'origine de l'eau de Javel et définit le degré chlorométrique : le volume de dichlore, en litres, que peut libérer un litre d'eau de Javel, mesuré à 0 °C sous 1,013 bar. La démarche est un titrage indirect : les ions hypochlorite oxydent un excès d'ions iodure en diiode, puis le diiode est titré par les ions thiosulfate.
Mode opératoire : dilution et verrerie
Pour diluer dix fois et obtenir 50,0 mL de solution S, on prélève 5,0 mL de solution commerciale à la pipette jaugée, on les introduit dans une fiole jaugée de 50,0 mL, puis on complète à l'eau distillée jusqu'au trait de jauge avant d'homogénéiser. Le volume V = 10,0 mL de solution S doit être connu avec précision : pipette jaugée. Les ions iodure sont en excès, la quantité de diiode formé ne dépend donc pas de leur quantité exacte : une éprouvette graduée suffit pour les 20 mL d'iodure de potassium. L'écriture des volumes, avec ou sans chiffres significatifs, guide ce choix.
Le titrage et la remontée aux ions hypochlorite
L'équation de titrage s'obtient en combinant les demi-équations des couples I2 / I- et S4O62- / S2O32- : I2 + 2 S2O32- donne 2 I- + S4O62-. À l'équivalence, la quantité de diiode vaut c1V1E/2 = 5,0 × 10-4 mol. D'après l'équation (1), une mole d'ions hypochlorite forme une mole de diiode : le prélèvement contenait donc 5,0 × 10-4 mol d'ions ClO-. On en déduit une concentration de 5,0 × 10-2 mol/L dans la solution S et de 0,50 mol/L dans la solution commerciale, dix fois plus concentrée.
Le degré chlorométrique
La réaction de l'encadré montre qu'une mole d'ions hypochlorite produit une mole de dichlore : un litre d'eau de Javel libère 0,50 mol de Cl2. Avec le volume molaire de 22,4 L/mol, on obtient 11,2 L, soit un degré chlorométrique d'environ 11°. L'écart relatif avec l'étiquette est d'environ 7 %. Le résultat est proche de la valeur annoncée, mais un peu plus faible : la précision du titrage peut l'expliquer, tout comme le vieillissement de l'eau de Javel, dont les ions hypochlorite se décomposent lentement.
Pièges et conseils
Le facteur ½ est l'oubli le plus fréquent : il faut deux ions thiosulfate pour une molécule de diiode. Pensez aussi à diviser la quantité d'ions hypochlorite par les seuls 10,0 mL de solution S, et non par le volume total du mélange, puis à multiplier par le facteur de dilution. Utilisez 22,4 L/mol, le volume molaire défini dans le texte, et non 24 L/mol. Enfin, un commentaire attendu chiffre l'écart puis propose une cause plausible.