Oui
Dosage par étalonnage
Piles et oxydoréduction
Sujet Bac Corrigé - Dosage du glucose d'un jus de fruit - Bac S Antilles-Guyane 2004 (ancien programme) - Ex 4 - Corrigé (Physique-chimie)
1 juin 2004
Bac S (ancien programme)
🍊 L'exercice de spécialité (4 points) propose de doser le glucose libre d'un jus de fruit grâce au diiode et à la spectrophotométrie.
- Couples oxydant-réducteur et demi-équation du couple I₂/I⁻
- Tableau d'avancement et réactif limitant
- Dosage par étalonnage : lecture d'une courbe A = f([I₂]) et loi de Beer-Lambert
- Dosage indirect : quantité puis masse de glucose dans un litre de jus
Sujet officiel et corrigé détaillé question par question, avec le tableau complété et la lecture graphique.
✅ Correction
🫣
Correction Masquée
Avez-vous bien cherché l'exercice ?
Doser le glucose d'un jus de fruit par une méthode indirecte
Cet exercice de spécialité du Bac S Antilles-Guyane 2004, noté sur 4 points pour une durée conseillée d'environ 52 minutes, cherche la quantité de glucose « libre » d'un jus de fruit. Le principe est celui d'un dosage indirect : on introduit un excès connu de diiode, le glucose en consomme une partie, puis on mesure par spectrophotométrie le diiode restant. La différence donne la quantité de glucose.
Question 1 : le diiode introduit
Le diiode est apporté par les 20,0 cm³ de solution à 2,0 × 10⁻² mol/L versés dans la fiole. On obtient nD = 4,0 × 10⁻⁴ mol. Le volume de la fiole de 50 mL n'intervient pas ici : seul compte le volume prélevé.
Question 2 : la réaction entre le glucose et le diiode
Le couple I₂/I⁻ s'écrit I₂ + 2 e⁻ = 2 I⁻ : le diiode capte des électrons, il est réduit, c'est l'oxydant. Le glucose, noté RCOH, cède des électrons : c'est le réducteur du couple RCOO⁻/RCOH. Au bout d'une demi-heure la solution reste colorée : il reste du diiode, qui est donc en excès, tout comme les ions hydroxyde d'après l'énoncé. Le réactif limitant est le glucose. Le tableau d'avancement de l'annexe 4 se complète avec nD − x et nG − x, puis à l'état final nG − xmax = 0. On en déduit nG = nD − nR, où nR est la quantité de diiode restant.
Question 3 : la courbe d'étalonnage
La courbe A = f([I₂]) est une droite passant par l'origine : l'absorbance est proportionnelle à la concentration, conformément à la loi de Beer-Lambert. Pour A = 1,5, la lecture graphique donne [I₂] = 3,0 mmol/L, soit 3,0 × 10⁻³ mol/L. Dans les 50 mL de la fiole, nR = 1,5 × 10⁻⁴ mol, d'où nG = 2,5 × 10⁻⁴ mol.
Question 4 : le glucose dans un litre de jus
Cette quantité provient des 2,0 cm³ de jus prélevés. On multiplie donc par 1000/2,0 = 500 : n'G ≈ 0,13 mol, ce qui correspond à une masse d'environ 23 g de glucose par litre, un ordre de grandeur plausible pour un jus de fruit.
Pièges et conseils
L'axe horizontal de la courbe est gradué en mmol/L : oublier le facteur 10⁻³ fausse toute la suite. Distinguez soigneusement les trois volumes de l'exercice : 20,0 cm³ de solution de diiode, 2,0 cm³ de jus et 50 mL de fiole. Enfin, pour le facteur d'échelle final, rapportez la quantité au volume de jus prélevé et non au volume de la fiole. Une justification rédigée du réactif limitant, appuyée sur la couleur de la solution, est attendue.