Oui
Acide-base
Titrage
Dosage par étalonnage
Sujet Bac Corrigé - Pastille de Vichy - Antilles 2026 Jour 1 - Ex 1 - Corrigé (Physique-chimie)
1 juin 2026
Terminale spécialité
🍬 Que contient vraiment une pastille de Vichy ? L'exercice 1 du bac 2026 de physique-chimie aux Antilles (jour 1), sur 9 points, mène l'enquête en trois temps.
- Acide-base et titrage : ion hydrogénocarbonate amphotère, diagramme de prédominance, titrage pH-métrique, choix d'un indicateur coloré.
- Incertitude : quotient z et interprétation de l'écart avec la valeur du fabricant.
- Chimie organique et étalonnage : hydrodistillation, extraction, chromatographie, sucre d'une boisson par la masse volumique.
Le sujet officiel et le corrigé détaillé sont gratuits en PDF, avec les pièges à éviter à chaque question.
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La pastille de Vichy au laboratoire : un exercice de 9 points
Le premier exercice du bac 2026 de physique-chimie aux Antilles (jour 1) compte 9 points sur 20 et se traite en 1 h 35 environ. Il fête les 200 ans de la pastille de Vichy en trois temps : la teneur en ions hydrogénocarbonate, l'arôme, puis le sucre d'une boisson. En 18 questions, il balaie les couples acide-base, le titrage pH-métrique, l'incertitude et le quotient z, l'extraction liquide-liquide, la chromatographie et le dosage par étalonnage.
Couples acide-base et prédominance (Q1 à Q5)
On commence par la base conjuguée de HCO3- : l'ion carbonate CO32-, obtenu en retirant un H+, avec ses deux charges négatives. L'ion hydrogénocarbonate est amphotère, base dans le couple CO2/HCO3- et acide dans le couple HCO3-/CO32-. Le diagramme de prédominance place les pKA 6,4 et 10,3 ; avec un pH de 9,0, la solution S1 contient majoritairement HCO3-. La masse attendue d'après le fabricant vaut mf = 5,8 × 10-3 g : le piège est de prendre 0,30 %, la teneur en sels minéraux, au lieu de 0,22 %.
Le titrage et sa critique (Q6 à Q13)
L'équation support est HCO3- + H3O+ → CO2 + 2 H2O. Le pH diminue au cours du titrage : la dérivée passe donc par un minimum, et non par un maximum, ce qui donne VE = 12,0 mL. On en tire n1 = 6,0 × 10-5 mol, puis, sans oublier le facteur V0/V1 = 2, la masse mexp = 7,3 × 10-3 g.
La comparaison passe par l'incertitude-type, 1,9 × 10-4 g, et le quotient z ≈ 7,9, supérieur à 2 : les deux valeurs ne sont pas compatibles. L'interprétation attendue repose sur les agents d'enrobage : leurs ions carboxylate sont des bases, titrées en même temps que HCO3-, ce qui augmente VE. Pour l'eau de Vichy, dont le pH à l'équivalence vaut 4,3, le vert de bromocrésol convient ; il passe du bleu au jaune, puisque l'on verse un acide. Enfin, 1,3 mL d'eau de Vichy apportent autant d'ions qu'une pastille.
Arôme et sucre (Q14 à Q18)
Le montage d'hydrodistillation est celui dont le réfrigérant est incliné vers un récipient de recueil. Le dichlorométhane convient pour deux raisons, qu'il faut citer toutes les deux : la phase odorante y est très soluble, et il n'est pas miscible à l'eau salée. La chromatographie désigne l'huile essentielle de menthe verte comme arôme probable. On compte 8 groupes hydroxyle sur le saccharose, sans y inclure les oxygènes des cycles. La dernière question est un dosage par étalonnage : la masse volumique 1,033 g·mL-1 donne environ 96 g·L-1, soit 9,6 g de sucre pour 100 mL, en accord avec les 9,5 g annoncés.
Conseils
Gardez trois chiffres significatifs pour la masse volumique : arrondie à 1,03, elle conduit à une lecture fausse. Convertissez les volumes en litres dans n = c × V. Et pour toute comparaison, annoncez le critère (z inférieur ou supérieur à 2, zone de virage contenant le pH à l'équivalence) avant de conclure.